كواشف · أنيونات · كاتيونات · 6 مجموعات · اختبارات نوعية
اختر الملح ثم الكاشف — شاهد الملاحظة والمعادلة. فعّل التسخين لاختبار النيترات.
لو أن لديك عينة يراد تحليلها كيميائيًا فيجب التعرف على نوع العناصر ونسبة كل عنصر وكيف تترابط إلى الصيغة الجزيئية — أو لمجموعة المركبات إن كانت مخلوطًا.
إذا كانت مادة نقية → ثوابت فيزيائية (انصهار، غليان، كتلة مولية). إذا مخلوط → فصل ثم كشف بالكواشف. التحليل الوصفي = سلسلة تفاعلات مختارة للكشف عن نوع المكونات من التغيرات المعادلة.
الملح الصلب + حمض HCl مخفف — HCl أثبت من الأحماض المشتقة؛ يطرد أحماض أقل ثباتًا كغازات. يُفضل التسخين الهين لطرد الغازات.
H₂SO₄ المركز أكثر ثباتًا — عند إضافته لأملاح Cl⁻, Br⁻, I⁻, NO₃⁻ مع التسخين تنفصل الأحماض الأقل ثباتًا غازيًا.
التجربة: الملح الصلب + H₂SO₄ مركز ثم التسخين إن لزم.
PO₄³⁻ و SO₄²⁻ لا تتفاعل مع HCl أو H₂SO₄ المركز — لكن أملاحها تعطي راسبًا مع BaCl₂.
الكشف عن الشق القاعدي أكثر تعقيدًا — كثرة الشقوق وتداخلها وحالات التأكسد. تقسم الشقوق القاعدية إلى ست مجموعات تحليلية — لكل منها كاشف مجموعة. التقسيم حسب ذوبان أملاح الفلزات (مثال: كلوريدات Ag⁺, Hg⁺, Pb²⁺ شحيحة الذوبان → ترسب بـ HCl).
محلول الملح + كاشف المجموعة (NH₄OH) — ترسيب هيدروكسيدات عندما لا تختلط بكاتيونات أخرى.
FeCl₂ vs FeCl₃ + NH₄OH:
NaNO₂ vs NaNO₃:
NaCl vs AlCl₃:
كاشف SO₄²⁻:
كاشف Al³⁺ (Grp III):
CO₃²⁻ + HCl →