← العودة للدرس
1 / 34
العوامل المؤثرة على معدل التفاعل وقانون فعل الكتلة
🌿

معدل التفاعل الكيميائي وثابت الاتزان Kc

عوامل المعدل · فعل الكتلة · Kc = k₁/k₂

📈 كيمياء · الباب ⁦⁩ · معدل التفاعل
معدل التفاعل الكيميائي وثابت الاتزان Kc
عوامل المعدل · فعل الكتلة · Kc = k₁/k₂
📖 الدرس ⁦⁩
⏱ ~⁦⁩ د
🔬 14 رسمًا
🧪 rate lab
🎯

سوف تتعلم

🎯
سوف تتعلم
✓يعدد العوامل المؤثرة على معدل التفاعل
✓يكتب قانون فعل الكتلة
✓يحسب Kc من التراكيز عند الاتزان
✓يفسر Kc < 1 vs Kc > 1
📖

Rate of Chemical Reaction

📖
Rate of Chemical Reaction
⚗️

العوامل التي تؤثر على معدل (سرعة) التفاعل الكيميائي:

⚗️
العوامل التي تؤثر على معدل (سرعة) التفاعل الكيميائي:
🔬

أ- نوع الترابط في المواد المتفاعلة :

🔬
أ- نوع الترابط في المواد المتفاعلة :
📐

ب- مساحة السطح المعرض للتفاعل :

📐
ب- مساحة السطح المعرض للتفاعل :
🔥

(٢) تركيز المواد المتفاعلة :

🔥
(٢) تركيز المواد المتفاعلة :
💡

قانون فعل الكتلة

💡
قانون فعل الكتلة
🧬

مثال : احسب ثابت الاتزان للتفاعل

🧬
مثال : احسب ثابت الاتزان للتفاعل
🎮

استكشف — عوامل المعدل + Kc

🎮
استكشف — عوامل المعدل + Kc
تجربة: FeCl₃ + NH₄SCN → أحمر دموي
⚡ أيوني NaCl+AgNO₃ 🐢 عضوي 🧂 Zn مسحوق 🔩 Zn كتلة 📈 تركيز ↑
+ FeCl₃ (NH₄SCN)
أضف FeCl₃ حتى الاتزان لرؤية Kc
⏱

Rate of Chemical Reaction

⏱
Rate of Chemical Reaction
تقاس سرعة التفاعل بتغير تركيزات المتفاعلات أو النواتج في وحدة الزمن (mol/L · min أو s). في التفاعل التام ↓ متفاعلات → ↑ نواتج. في الانعكاسي → اتزان.
📋

العوامل الخمسة

📋
العوامل الخمسة
(١)

طبيعة المواد المتفاعلة

(١)
طبيعة المواد المتفاعلة
(ب) مساحة السطح

Zn مسحوق vs كتلة + HCl — المسحوق ينتهي أسرع. ↑ مساحة → ↑ معدل.

(٢)

تركيز المواد المتفاعلة

(٢)
تركيز المواد المتفاعلة

↑ التركيز → ↑ جزيئات → ↑ فرص التصادم → ↑ السرعة.

Guldberg و Waage — قانون فعل الكتلة (Law of Mass Action).

⚗️

تجربة FeCl₃ + NH₄SCN — كامل

⚗️
تجربة FeCl₃ + NH₄SCN — كامل
📐

اشتقاق Kc

📐
اشتقاق Kc
📝

مثال — I₂ + H₂ ⇌ 2HI

📝
مثال — I₂ + H₂ ⇌ 2HI
📊

تفسير Kc — (أ)(ب)(ج)(د)

📊
تفسير Kc — (أ)(ب)(ج)(د)
🗺️

تصور — من المعدل إلى Kc

🗺️
تصور — من المعدل إلى Kc
📐

معدَّل التفاعل

📐
معدَّل التفاعل
🔥

تنص نظرية التصادم على أن التفاعلات ستحدث فقط عندما تصطدم الجسيمات بعضها…

🔥
تنص نظرية التصادم على أن التفاعلات ستحدث فقط عندما تصطدم الجسيمات بعضها…
💡

ومع هذا، ليس كل تصادم يؤدي إلى تفاعل ناجح. في الواقع، الهواء من حولنا…

💡
ومع هذا، ليس كل تصادم يؤدي إلى تفاعل ناجح. في الواقع، الهواء من حولنا…
🧬

لكن، حتى إذا توافر للتصادم القدر المناسب من الطاقة، فقد لا يحدث…

🧬
لكن، حتى إذا توافر للتصادم القدر المناسب من الطاقة، فقد لا يحدث…
🏭

وهذا يعني أنه عندما تتصادم الجسيمات في وجود القدر الكافي من الطاقة وفي…

🏭
وهذا يعني أنه عندما تتصادم الجسيمات في وجود القدر الكافي من الطاقة وفي…
⚡

يُخبرنا السؤال أن غاز النيتروجين وغاز الأكسجين يتفاعلان ليكوِّنا أول…

⚡
يُخبرنا السؤال أن غاز النيتروجين وغاز الأكسجين يتفاعلان ليكوِّنا أول…
📊

سنتناول المثال النموذجي للغاز. إذا سخَّنَّا الغاز، فإن جسيماته ستتحرَّك…

📊
سنتناول المثال النموذجي للغاز. إذا سخَّنَّا الغاز، فإن جسيماته ستتحرَّك…
🎯

طاقة التنشيط

🎯
طاقة التنشيط
📚

توضِّح الصورة الآتية كيف يمكن زيادة معدل التفاعل عن طريق زيادة مساحة…

📚
توضِّح الصورة الآتية كيف يمكن زيادة معدل التفاعل عن طريق زيادة مساحة…
🔩

مثال ٢: تحديد النظام ذي مساحة السطح الكلية الكبرى

🔩
مثال ٢: تحديد النظام ذي مساحة السطح الكلية الكبرى
🧪

مثال ٣: تحديد مجموعة قيم درجة الحرارة والتركيز ومساحة السطح التي تقلِّل…

🧪
مثال ٣: تحديد مجموعة قيم درجة الحرارة والتركيز ومساحة السطح التي تقلِّل…
🔬

تجربة عملية — عوامل المعدل

🔬
تجربة عملية — عوامل المعدل
🏅

مسار إتقان الدرس

🏅
مسار إتقان الدرس
📝

اختبر فهمك

📝
اختبر فهمك
٠١

NaCl+AgNO₃ سريع:

أيونيغازKc كبير
٠٢

Zn مسحوق:

كتلة ↑مساحة ↑Kc
٠٣

قانون ___ و ___:

تحقق
٠٤

Kc HI:

تحقق
٠٥

AgCl Kc=10⁻¹⁰:

Kc&gt;1طرديشحيح
٠٦

لا يُكتب في Kc:

H₂O/راسبFeCl₃NH₄SCN
➡️

الدرس التالي

➡️
الدرس التالي
✅تم إكمال الشريحة!