← العودة للدرس
1 / 39
الاتزان الأيوني وتأين الماء والأس الهيدروجيني pH وحاصل الإذابة
🌿

الاتزان الأيوني وتأين الماء وpH وحاصل الإذابة

Ka · Ostwald · Kw · pH · pOH · Ksp

🧪 كيمياء · الباب ⁦⁩ · الاتزان الأيوني
الاتزان الأيوني وتأين الماء وpH وحاصل الإذابة
Ka · Ostwald · Kw · pH · pOH · Ksp
📖 الدرس ⁦⁩
⏱ ~⁦⁩ د
🔬 11 رسمًا
🧪 pH meter
🎯

سوف تتعلم

🎯
سوف تتعلم
✓يميز الإلكتروليتات القوية والضعيفة
✓يفسر الاتزان الأيوني وقانون Ostwald
✓يحسب pH وpOH من Kw
✓يطبق Ksp على أملاح شحيحة الذوبان
📖

أولاً : المحاليل الإلكتروليتية

📖
أولاً : المحاليل الإلكتروليتية
⚗️

عرف ما يأتي:

⚗️
عرف ما يأتي:
🔬

السؤال الثاني:

🔬
السؤال الثاني:
📐

السؤال الثالث:

📐
السؤال الثالث:
🔥

السؤال الرابع:

🔥
السؤال الرابع:
💡

السؤال الخامس:

💡
السؤال الخامس:
🧬

السؤال السادس:

🧬
السؤال السادس:
🏭

السؤال السابع:

🏭
السؤال السابع:
⚡

السؤال الثامن :

⚡
السؤال الثامن :
📊

السؤال التاسع :

📊
السؤال التاسع :
🎯

السؤال العاشر :

🎯
السؤال العاشر :
📚

السؤال الحادي عشر :

📚
السؤال الحادي عشر :
🔩

السؤال الثاني عشر :

🔩
السؤال الثاني عشر :
🧪

السؤال الثالث عشر :

🧪
السؤال الثالث عشر :
🎮

استكشف — مقياس pH الأيوني

🎮
استكشف — مقياس pH الأيوني
حرّك pH وشاهد [H⁺] · [OH⁻] · pOH
Cₐ mol/L Kₐ CH₃COOH ضعيف
📚

تطبيقات قانون فعل الكتلة — الاتزان الأيوني

📚
تطبيقات قانون فعل الكتلة — الاتزان الأيوني
أولاً: المحاليل الإلكتروليتية — مواد صلبة متأينة تماماً مثل NaCl تتفكك إلى أيونات موصلة. المركبات التساهمية مثل HCl الجاف وCH₃COOH النقي تتأين في وجود الماء — HCl تأينه ~100% بينما CH₃COOH محدود جداً.
🔬

تجربة (١) — التوصيل قبل الماء

🔬
تجربة (١) — التوصيل قبل الماء
🔬

تجربة (٢) — 0.1 mol/L في الماء

🔬
تجربة (٢) — 0.1 mol/L في الماء
الاستنتاج

HCl تأين تام — لا يتأثر بالتخفيف. CH₃COOH تأين محدود — يزداد التأين بالتخفيف دلالة على وجود جزيئات لم تتأين.

⚗️

معادلات التأين

⚗️
معادلات التأين
📋

جدول Ka — أحماض ضعيفة (للاطلاع)

📋
جدول Ka — أحماض ضعيفة (للاطلاع)
ترتب الأحماض الضعيفة تنازلياً تبعاً لتناقص قوتها بدلالة Ka.
💧

أيون الهيدروتيوم H₃O⁺

💧
أيون الهيدروتيوم H₃O⁺
📖

التأين — التعاريف

📖
التأين — التعاريف

الاتزان الأيوني: ينشأ في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة. لا يُطبّق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية (تأين تام).

📐

إثبات قانون Ostwald

📐
إثبات قانون Ostwald
📐

(none)

📐
(none)
🔥

معادلة: درجة التأيُّن باستخدام مقادير بالمول

🔥
معادلة: درجة التأيُّن باستخدام مقادير بالمول
💡

إذا زدنا تركيز الحمض الضعيف، فستقل درجة التأيُّن حسب ما ينص عليه قانون…

💡
إذا زدنا تركيز الحمض الضعيف، فستقل درجة التأيُّن حسب ما ينص عليه قانون…
🧬

يوضِّح التمثيل البياني الآتي العلاقة بين تركيز حمض الإيثانويك ودرجة…

🧬
يوضِّح التمثيل البياني الآتي العلاقة بين تركيز حمض الإيثانويك ودرجة…
🏭

يمكننا التركيز على المساحة التي تهمنا هنا: أي أقل من 0.1 M.

🏭
يمكننا التركيز على المساحة التي تهمنا هنا: أي أقل من 0.1 M.
⚡

يوضِّح هذا التمثيل البياني كيف يتغيَّر تركيز حمض الإيثانويك المتأيِّن…

⚡
يوضِّح هذا التمثيل البياني كيف يتغيَّر تركيز حمض الإيثانويك المتأيِّن…
📊

يرمز 𝐾  لثابت تأين القاعدة. ويمكن كتابة التعبير الذي يمثل 𝐾 …

📊
يرمز 𝐾  لثابت تأين القاعدة. ويمكن كتابة التعبير الذي يمثل 𝐾 …
🎯

(none)

🎯
(none)
📚

معادلة: الأس الهيدروجيني لمحلول

📚
معادلة: الأس الهيدروجيني لمحلول
🔩

معادلة: تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول

🔩
معادلة: تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول
🔬

تجربة عملية — مقياس pH الأيوني

🔬
تجربة عملية — مقياس pH الأيوني
🏅

مسار إتقان الدرس

🏅
مسار إتقان الدرس
📝

اختبر فهمك

📝
اختبر فهمك
٠١

تخفيف CH₃COOH:

↓ α↑ αتأين تام
٠٢

pH = 3.5:

حمضيمتعادلقاعدي
٠٣

pH + pOH =

تحقق
٠٤

قانون ___: Ka=α²/V

تحقق
٠٥

Kw عند 25°C:

10⁻⁷10⁻¹⁰10⁻¹⁴
٠٦

Ksp يُطبّق على:

NaCl قويAgCl شحيحHCl
➡️

الباب التالي

➡️
الباب التالي
✅تم إكمال الشريحة!