الجدول الدوري الحديث · فئات s · p · d · f · أنواع العناصر
انقر أي عنصر لمعرفة فئته (s/p/d) ومجموعته ودورته وتركيبه الإلكتروني — كما في كتاب الوزارة.
يُقسَم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية (فئات):
امتلاء 4f — 14 عنصرًا · مستوى التكافؤ الخارجي: 6s2
امتلاء 5f — 14 عنصرًا · مشعة — أنويتها غير مستقرة
لاحظ: Cu استثناء — 4s13d10 بدل 4s23d9.
يوضح الجدول التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر مرتبة حسب الأعداد الذرية (من كتاب الوزارة):
المجموعة 1A → ns1 · 2A → ns2 · 3A → np1 · … · 7A → np5 · 0 (18) → np6
رقم المجموعة يعكس عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر الممثلة.
ترتيب الجدول الحديث حسب:
العدد الذري تصاعديًا.
الغازات النبيلة — المجموعة:
المجموعة 18 (0).
Fe في فئة:
Fe — فئة d انتقالية.
المجموعة 1A — التركيب الخارجي:
ns1.
سلسلة امتلاء 4f:
اللانثانيدات.
عدد المجموعات الرأسية:
18 مجموعة.
الدرس التالي: الخصائص الدورية — نصف القطر، جهد التأنين، الميل الإلكتروني، والسالبية الكهربية.