✓ درس 6.3 · كتاب الوزارة

القانون العام للغازات

الصفالثاني الثانوي المدة45 د محتوى كامل

درس «القانون العام للغازات» — اشتقاق P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂، معادلة PV=nRT، وجميع أمثلة الكتاب المحلولة.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — سجّل مجاناً لتوليد اختبارات وفيديو وملخصات من الدرس

درس «القانون العام للغازات» — اشتقاق P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂، معادلة PV=nRT، وجميع أمثلة الكتاب المحلولة.

فيزياء · قوانين الغازات · الوحدة 6

القانون العام للغازات

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ · PV=nRT · كل أمثلة الكتاب

📖 الدرس ⁦

٣

⁩

⏱ ~⁦

٥٥

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓اشتقاق القانون العام من بويل وشارل
✓استخدام PV=nRT وفهم المول
✓حل مسائل الحجم عند STP
✓ضغط مخلوط غازين جزئيين

🎮

استكشف تفاعلي — منظم PV=nRT ⚗️

حرّك P أو V أو T 🎚️ — شاهد ⁦ $PV / T$ ⁩ يبقى ثابتًا! ⁦ $R = 8.31$ ⁩ J/mol·K

🧮

اشتقاق القانون العام (8)

بويلVol ∝ 1/P عند ثبوت T

شارلVol ∝ T عند ثبوت P

⁦

V_{ol} \propto \frac{T}{P} \Rightarrow \frac{P V _{ol}}{T} = const

⁩

معادلة (8)

⁦

\frac{P _{1} ( V _{ol} ) _{1}}{T _{1}} = \frac{P _{2} ( V _{ol} ) _{2}}{T _{2}}

⁩

معادلة (9)

⁦

P V_{ol} = nRT حيث R = 8.31 J mo l^{- 1} K^{- 1}

⁩

🧪 المول

كمية مادة كتلتها بالجرام = الكتلة الجزيئية: O₂=32g · N₂=28g · CO₂=44g

🎈

تفكير ناقد: بالون هيليوم يصعد — ماذا يحدث لحجمه كلما ارتفع؟ (الضغط الجوي يقل → الحجم يزداد عند ثبوت T تقريبًا)

📝

مثال 1 — تمدد عند ضغط ثابت

Vol=450 cm³ عند 0°C → الحجم عند 91°C؟

⁦

\frac{450}{( V _{ol} ) _{2}} = \frac{273}{273 + 91} \Rightarrow (V_{ol})_{2} = \frac{450 \times 364}{273} = 600 cm^{3}

⁩

🔥

مثال 2 — هيدروجين

نصف لتر من 10°C إلى 293°C · ضغط ثابت

⁦

\frac{500}{( V _{ol} ) _{2}} = \frac{283}{566} \Rightarrow (V_{ol})_{2} = 1000 cm^{3} = 1 liter

⁩

📊

مثال 3 — ضغط عند حجم ثابت

P=59.8 cm Hg عند 26°C → P عند 130°C؟

⁦

\frac{59.8}{P _{2}} = \frac{299}{403} \Rightarrow P_{2} = 80.6 cm Hg

⁩

🌡️

مثال 4 — التحويل إلى STP

380 cm³ عند 27°C و 60 cm Hg → الحجم عند STP (76 cm Hg · 0°C)

⁦

\frac{60 \times 380}{300} = \frac{76 \times ( V _{ol} ) _{2}}{273} \Rightarrow (V_{ol})_{2} = 273 cm^{3}

⁩

🧪

مثال 6 — مخلوط غازين

N₂: 15 L عند 12 cm Hg · O₂: 10 L عند 50 cm Hg → يُخلطان في إناء 5 L · T ثابتة

N₂12×15 = P₁×5 → P₁ = 36 cm Hg

O₂50×10 = P₂×5 → P₂ = 100 cm Hg

∑P = P₁+P₂ = 136 cm Hg (مجموع الضغوط الجزئية)

📋

تلخيص الفصل السادس

أولاً: المفاهيم

• جزيئات الغاز في حركة عشوائية · مسافات جزيئية بينها
• بويل: Vol ∝ 1/P عند ثبوت T · PV=const
• شارل: Vol يزداد 1/273 من حجمه عند 0°C لكل درجة · Vol ∝ T (كلفن)
• الضغط: P يزداد 1/273 من ضغطه عند 0°C لكل درجة · P ∝ T (كلفن)
• αv = βp = 1/273 K⁻¹ · T(K)=273+t

ثانيًا: القوانين

⁦

P V_{ol} = const ∣ \frac{V _{ol}}{T} = const ∣ \frac{P}{T} = const ∣ \frac{P _{1} V _{1}}{T _{1}} = \frac{P _{2} V _{2}}{T _{2}}

⁩

✏️

أسئلة الكتاب — أكمل

1. إذا تضاعف ضغط غاز عند T ثابتة → الحجم ينقص إلى النصف (هـ)
2. إذا قلت T على كلفن إلى النصف عند P ثابت → الحجم ينقص إلى النصف (هـ)

🚗

اختيار من متعدد — إطار السيارة: عند زيادة حرارة الإطار: (I) زيادة ضغط الهواء ✓ · (II) زيادة الحجم (إذا كان الإطار صلبًا لا يتمدد كثيرًا) · (III) نقص مساحة التماس — الإجابة الصحيحة غالبًا (I) فقط

📝

تمارين — تدريب تفاعلي

🎯 القانون العام PV=nRT

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

450 cm³ عند 0°C → 91°C (P ثابت) → V₂ = —

عرض الحل

450×364/273 = 600 — مثال 1.

⁦

٢

⁩

⁦ $\frac{P _{1} V _{1}}{T _{1}} = \frac{P _{2} V _{2}}{T _{2}}$ ⁩ — —

عرض الحل

معادلة (8).

⁦

٣

⁩

مول O₂ كتلته —

عرض الحل

الكتلة الجزيئية = جرام/مول.

⁦

٤

⁩

380 cm³ · 27°C · 60 cm Hg → STP → V = —

عرض الحل

مثال 4 — STP.

⁦

٥

⁩

N₂+O₂ في 5 L — الضغط الكلي = —

عرض الحل

مثال 6 — 36+100.

⁦

٦

⁩

تضاعف P عند T ثابت → V —

عرض الحل

بويل — سؤال الكتاب.

🎇

الدرس التالي جهاز بويل وتطبيقات

درس «جهاز بويل وتطبيقات» — مراجعة شاملة لقوانين الغازات: بويل، شارل، الضغط، جولي، الصفر المطلق، والقانون العام مع كل الأ...

ابدأ ←