المعادلة الموزونة تشبه وصفة طبخ: لكل مقدار من متفاعل نحتاج نسبة محددة من الآخر. إذا زاد أحد المتفاعلات عن الحاجة يبقى فائضًا دون أن يزيد الناتج.

في تفاعل ⁦${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{F}}_2$⁩: أي مكوّن يحدد كمية ⁦$\mathrm{HF}$⁩ الناتجة إذا نفد أولًا؟

⁦$14.4$⁩ L من ⁦${\mathrm{O}}_2$⁩ و ⁦$24$⁩ L من ⁦${\mathrm{H}}_2$⁩ — ⁦$[\mathbf{H}=1,\mathbf{O}=16]$⁩

المطلوب: (١) العامل المحدد · (٢) كتلة المتفاعل المتبقي

⁦$85.63\%$⁩ C · ⁦$14.37\%$⁩ H · ⁦$[\mathbf{C}=12,\mathbf{H}=1]$⁩

1. mol C ⁦$=\frac{85.63}{12}=7.136$⁩ · mol H ⁦$=\frac{14.37}{1}=14.37$⁩
2. نسبة C ⁦$=1$⁩ · نسبة H ⁦$=\frac{14.37}{7.136}\approx 2$⁩ → الصيغة الأولية CH₂

⁦$\mathbf{M}(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2)=14$⁩ g/mol · ⁦$\mathbf{n}=\frac{28}{14}=2$⁩ → الصيغة الجزيئية C₂H₄ ⁦$=(\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2{)}_2$⁩

1. % H ⁦$=16.3\%$⁩ · mol C ⁦$=6.975$⁩ · mol H ⁦$=16.3$⁩
2. نسبة مبسطة → C₃H₇ · ⁦$\mathbf{M}=43$⁩ g/mol
3. ⁦$\mathbf{n}=\frac{86}{43}=2$⁩ → جزيئية C₆H₁₄

احتراق ⁦$1$⁩ mol ينتج ⁦$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$⁩ كتلته ⁦$88$⁩ g و ⁦${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$⁩ كتلته ⁦$45$⁩ g — احسب ⁦$\mathbf{x}$⁩ و ⁦$\mathbf{y}$⁩.

1. كتلة C في ⁦$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$⁩ ⁦$=\frac{12}{44}\times 88=24$⁩ g → ⁦$2$⁩ mol C
2. كتلة H في ⁦${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$⁩ ⁦$=\frac{2}{18}\times 45=5$⁩ g → ⁦$5$⁩ mol H
3. نسبة C:H ⁦$=2:5$⁩ → أولية C₂H₅ · ⁦$\mathbf{M}=29$⁩ · ⁦$\mathbf{n}=2$⁩ → جزيئية C₄H₁₀ (⁦$\mathbf{x}=4,\mathbf{y}=10$⁩)