✓ درس 1.2 · كتاب الوزارة

العامل المحدد للتفاعل

الصفالثاني الثانوي المدة45 د محتوى كامل

درس «العامل المحدد للتفاعل» — تحديد المتفاعل الذي يُستهلك تمامًا ويحدد كمية النواتج، وحسابه بالنسبة بين المولات المعطاة والمولات في المعادلة الموزونة.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — سجّل مجاناً لتوليد اختبارات وفيديو وملخصات من الدرس

كيمياء · الحساب الكيميائي · الباب ⁦

١

⁩

العامل المحدد للتفاعل

المتفاعل الذي ينفد أولًا · الفائض · نسب المولات · الصيغ الكيميائية

📖 الدرس ⁦

٢

⁩

⏱ ~⁦

٥٠

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓يُميّز العامل المحدد للتفاعل من بين المتفاعلات
✓يحسب نسبة المولات لكل متفاعل ويحدد الأصغر
✓يحسب كمية المتفاعل المتبقي أو النواتج المتكونة
✓يميّز بين الصيغة الأولية والجزيئية والبنائية
✓يستنتج الصيغة الأولية والجزيئية من النسب المئوية والكتلة المولية

💡

تمهيد — وصفة كيميائية

فكر وناقش

المعادلة الموزونة تشبه وصفة طبخ: لكل مقدار من متفاعل نحتاج نسبة محددة من الآخر. إذا زاد أحد المتفاعلات عن الحاجة يبقى فائضًا دون أن يزيد الناتج.

في تفاعل ⁦ $H_{2} + F_{2}$ ⁩: أي مكوّن يحدد كمية ⁦ $HF$ ⁩ الناتجة إذا نفد أولًا؟

🎮

استكشف تفاعلي — سباق المتفاعلات

غيّر مولات ⁦ $H_{2}$ ⁩ و ⁦ $O_{2}$ ⁩ (نسبة ⁦ $2 : 1$ ⁩ في المعادلة) ولاحظ نسب ⁦ $\frac{n _{معطى}}{معامل}$ ⁩ — الأصغر = العامل المحدد.

⚗️

تعريف العامل المحدد — ⁦

H_{2} + F_{2}

⁩

⁦

H_{2 (g)} + F_{2 (g)} ⟶ 2 H F_{(g)} 1 mol + 1 mol \to 2 mol

⁩

عند إضافة ⁦6⁩ mol من ⁦H2​⁩ إلى ⁦4⁩ mol من ⁦F2​⁩: يُستهلك الفلور (⁦4⁩ mol) تمامًا مع ⁦4⁩ mol هيدروجين → ⁦8⁩ mol من ⁦HF⁩، ويتبقى ⁦2⁩ mol ⁦H2​⁩. الفلور العامل المحدد لأنه يُستهلك كله ويحدد كمية الناتج.

العامل المحدد

ينفد أولًا · يُستهلك كله · يحدد كمية النواتج

المتفاعل الفائض

يبقى بعد اكتمال التفاعل · لا يزيد الناتج

📐

طريقة الحساب

لحساب العامل المحدد: احسب لكل متفاعل النسبة ⁦مولات في المعادلة الموزونةمولات معطاة​⁩ — المتفاعل ذو أصغر نسبة هو المحدد.

١اكتب المعادلة الموزونة

٢حوّل الكتل/الأحجام إلى مولات (⁦

n = V /24

⁩ عند rtp)

٣قسّم مولات كل متفاعل على معامله

٤الأصغر = العامل المحدد → احسب الناتج والفائض

🧪

مثال محلول — ⁦

H_{2}

⁩ و ⁦

O_{2}

⁩ (كتاب الوزارة)

⁦

2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⟶ 2 H_{2} O_{(l)}

⁩

المعطيات (rtp)

⁦ $14.4$ ⁩ L من ⁦ $O_{2}$ ⁩ و ⁦ $24$ ⁩ L من ⁦ $H_{2}$ ⁩ — ⁦ $[H = 1, O = 16]$ ⁩

المطلوب: (١) العامل المحدد · (٢) كتلة المتفاعل المتبقي

⁦ $n = \frac{V}{24}$ ⁩ عند rtp → ⁦ $n (O_{2}) = \frac{14.4}{24} = 0.6$ ⁩ mol، ⁦ $n (H_{2}) = \frac{24}{24} = 1$ ⁩ mol
نسبة ⁦ $O_{2} = \frac{0.6}{1} = 0.6$ ⁩ | نسبة ⁦ $H_{2} = \frac{1}{2} = 0.5$ ⁩
نسبة ⁦ $H_{2}$ ⁩ أصغر → الهيدروجين هو العامل المحدد
⁦ $O_{2}$ ⁩ المتفاعل ⁦ $= 0.5$ ⁩ mol → كتلته ⁦ $= 0.5 \times 32 = 16$ ⁩ g
⁦ $O_{2}$ ⁩ المعطى ⁦ $= 0.6 \times 32 = 19.2$ ⁩ g → المتبقي ⁦ $= 19.2 - 16 = 3.2$ ⁩ g

🗺️

تصور بصري — أي متفاعل ينفد؟

flowchart TD
 A["معادلة موزونة"] --> B["مولات كل متفاعل"]
 B --> C["n/معامل لكل متفاعل"]
 C --> D{"أصغر نسبة؟"}
 D --> E["= العامل المحدد"]
 D --> F["الباقي = فائض"]
 E --> G["احسب الناتج من المحدد فقط"]

📋

حساب الصيغ الكيميائية

تُصنف صيغ المركبات إلى ثلاثة أنواع (من كتاب الوزارة):

أوليةأبسط نسبة عددية صحيحة بين الذرات (مثل CH₂)

جزيئيةالعدد الفعلي لكل ذرة (مثل C₂H₄ = (CH₂)₂)

بنائيةترتيب ارتباط الذرات (هيكل)

المركب	الصيغة الأولية	الصيغة الجزيئية
بنزين	CH	C₆H₆
أكسجين الماء	HO	H₂O₂
أمونيا	NH₂	NH₃

🔬

استكشف — من النسبة المئوية إلى الصيغة الأولية

أدخل نسب C و H (كما في تطبيق الكتاب: ⁦ $85.63%$ ⁩ C و ⁦ $14.37%$ ⁩ H) لاستنتاج الصيغة الأولية.

تطبيق — مركب (X)

⁦ $85.63%$ ⁩ C · ⁦ $14.37%$ ⁩ H · ⁦ $[C = 12, H = 1]$ ⁩

mol C ⁦ $= \frac{85.63}{12} = 7.136$ ⁩ · mol H ⁦ $= \frac{14.37}{1} = 14.37$ ⁩
نسبة C ⁦ $= 1$ ⁩ · نسبة H ⁦ $= \frac{14.37}{7.136} \approx 2$ ⁩ → الصيغة الأولية CH₂

📊

من الأولية إلى الجزيئية

⁦n=Mالصيغة الأولية​Mالمركب​​⁩ — عدد وحدات الصيغة الأولية في الجزيء.

مثال — CH₂ وكتلة مولية ⁦

28

⁩ g/mol

⁦ $M (C H_{2}) = 14$ ⁩ g/mol · ⁦ $n = \frac{28}{14} = 2$ ⁩ → الصيغة الجزيئية C₂H₄ ⁦ $= (C H_{2})_{2}$ ⁩

مثال — هيدروكربون ⁦

86

⁩ g/mol · ⁦

83.7%

⁩ C

% H ⁦ $= 16.3%$ ⁩ · mol C ⁦ $= 6.975$ ⁩ · mol H ⁦ $= 16.3$ ⁩
نسبة مبسطة → C₃H₇ · ⁦ $M = 43$ ⁩ g/mol
⁦ $n = \frac{86}{43} = 2$ ⁩ → جزيئية C₆H₁₄

🔥

مثال — احتراق هيدروكربون

⁦

C_{x} H_{y}

⁩ · ⁦

M = 58

⁩ g/mol

احتراق ⁦ $1$ ⁩ mol ينتج ⁦ $C O_{2}$ ⁩ كتلته ⁦ $88$ ⁩ g و ⁦ $H_{2} O$ ⁩ كتلته ⁦ $45$ ⁩ g — احسب ⁦ $x$ ⁩ و ⁦ $y$ ⁩.

كتلة C في ⁦ $C O_{2}$ ⁩ ⁦ $= \frac{12}{44} \times 88 = 24$ ⁩ g → ⁦ $2$ ⁩ mol C
كتلة H في ⁦ $H_{2} O$ ⁩ ⁦ $= \frac{2}{18} \times 45 = 5$ ⁩ g → ⁦ $5$ ⁩ mol H
نسبة C:H ⁦ $= 2 : 5$ ⁩ → أولية C₂H₅ · ⁦ $M = 29$ ⁩ · ⁦ $n = 2$ ⁩ → جزيئية C₄H₁₀ (⁦ $x = 4, y = 10$ ⁩)

⚠️

أخطاء شائعة

❌ خطأ

اختيار المتفاعل الأقل كتلة دون تحويل إلى مولات

✅ صحيح

قارن ⁦ $\frac{n _{معطى}}{معامل المعادلة}$ ⁩

❌ خطأ

حساب الناتج من المتفاعل الفائض

✅ صحيح

الناتج يُحسب من العامل المحدد فقط

❌ خطأ

الصيغة الأولية = الصيغة الجزيئية دائمًا

✅ صحيح

الجزيئية ⁦ $= (أولية)_{n}$ ⁩ حيث ⁦ $n = M_{مركب} / M_{أولية}$ ⁩

📝

اختبر العامل المحدد والصيغ

اختبر العامل المحدد

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

العامل المحدد هو المتفاعل الذي:

عرض الحل

ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

⁦

٢

⁩

في مثال ⁦ $14.4$ ⁩ L ⁦ $O_{2}$ ⁩ + ⁦ $24$ ⁩ L ⁦ $H_{2}$ ⁩، كتلة ⁦ $O_{2}$ ⁩ المتبقية (g):

عرض الحل

⁦ $19.2 - 16 =$ ⁩ 3.2 g.

⁦

٣

⁩

في ⁦ $H_{2} + F_{2}$ ⁩ بوجود ⁦ $6$ ⁩ mol ⁦ $H_{2}$ ⁩ و ⁦ $4$ ⁩ mol ⁦ $F_{2}$ ⁩، المحدد:

عرض الحل

الفلور (⁦ $4$ ⁩ mol) يُستهلك كله.

⁦

٤

⁩

صيغة أولية لمركب ⁦ $85.63%$ ⁩ C و ⁦ $14.37%$ ⁩ H:

عرض الحل

نسبة mol → CH₂.

⁦

٥

⁩

صيغة جزيئية إذا الأولية CH₂ و ⁦ $M = 28$ ⁩ g/mol:

عرض الحل

⁦ $n = 2$ ⁩ → C₂H₄.

⁦

٦

⁩

العامل المحدد في مثال الأحجام (rtp):

عرض الحل

نسبة ⁦ $H_{2} = 0.5 < 0.6$ ⁩ → الهيدروجين.

📋

ملخص مرئي

محدد

أصغر n/معامل

فائض

يبقى بعد التفاعل

أولية

أبسط نسبة ذرات

جزيئية

⁦

(أولية)_{n}

⁩

⁦

n_{معطى} / معامل

⁩محدد = الأصغر⁦

n = M_{ج} / M_{أ}

⁩

➡️

استعد للدرس القادم

الدرس التالي: الحسابات الكيميائية للمحاليل — التركيز المولاري · المعايرة · ⁦ $M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$ ⁩.

📐

الدرس التالي الحسابات الكيميائية للمحاليل

درس «الحسابات الكيميائية للمحاليل» — التركيز المولاري، تحضير المحاليل، وتخفيفها باستخدام M₁V₁ = M₂V₂.

ابدأ ←