العلاقات · باولي · البناء التصاعدي · هوند — توزيع الإلكترونات
غيّر العدد الذري Z ولاحظ ترتيب ملء المستويات الفرعية حسب (n+ℓ) — لاحظ أن 4s يُملأ قبل 3d كما في كتاب الوزارة.
يتفقان في (n,ℓ,mℓ) ويختلفان في ms فقط — ازدواج ↑↓.
تمثل الأرقام في مخطط الكتاب مجموع (n+ℓ) لكل مستوى فرعي.
مثال: 4s → (n+ℓ)=4+0=4 · 3d → 3+2=5 — لكن عند تساوي (n+ℓ): المستوى ذو n الأصغر طاقته أقل (4s قبل 3d).
بين التوزيع الإلكتروني للذرات الآتية حسب مبدأ البناء التصاعدي:
المستوى الفرعي 2p به ثلاثة إلكترونات — كل إلكترون يشغل أوربيتالًا مستقلاً (↑) لأن الازدواج يزيد الطاقة (تنافر).
الحركة المغزلية المفردة في اتجاه واحد — أكبر استقرار.
أربعة إلكترونات في 2p: ثلاثة منفردة أولًا، ثم الإلكترون الرابع يزدوج (↑↓) — أفضل من الصعود إلى 3s الأعلى طاقة.
عدد أوربيتالات المستوى الرئيسي n:
يساوي n2.
أقصى إلكترونات في مستوى n:
2n2.
ترتيب الطاقة الصحيح:
4s<3d (بناء تصاعدي).
لا يتفق إلكترونان في أعداد الكم الأربعة:
مبدأ باولي.
توزيع N في 2p حسب هوند:
2px12py12pz1 — منفرد.
أوربيتالات 3d (ℓ=2):
2ℓ+1=5 أوربيتالات.
الباب الثالث: الجدول الدوري وتصنيف العناصر — فئات s, p, d, f وأنواع العناصر.