• أيوني: عدد التأكسد = شحنة الأيون (⁦${\mathrm{K}}^{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$⁩ · ⁦$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}{\mathrm{O}}^{2-}$⁩).
• جزيء عنصر واحد (⁦$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$⁩, ⁦${\mathrm{S}}_8$⁩): كل ذرة = ⁦$0$⁩.
• مجموع أعداد التأكسد في جزيء متعادل = ⁦$0$⁩.
• ⁦$1\text{A}\to +1$⁩ · ⁦$2\text{A}\to +2$⁩ · ⁦$3\text{A}\to +3$⁩ · F دائمًا ⁦$-1$⁩.
• O غالبًا ⁦$-2$⁩ (H₂O₂: ⁦$-1$⁩ · OF₂: ⁦$+2$⁩) · H غالبًا ⁦$+1$⁩ (NaH: ⁦$-1$⁩).
• أعلى حالة تأكسد للعنصر الممثل ≤ رقم مجموعته.

عندما يكون عدد تأكسد الذرة المركزية أقصى → عامل مؤكسد فقط (مثل KMnO₄) · عند أدنى حالة → عامل مختزل فقط (CH₄, NH₃) · حالة متوسطة → قد يكون كليهما (HNO₂, SO₂).

أكملت الجدول الدوري والروابط — تصنيف · خصائص دورية · تأكسد وروابط · نصف التفاعلات.