✓ درس 3.3 · كتاب الوزارة

الروابط الكيميائية

الصفالثاني الثانوي المدة45 د محتوى كامل

درس «الروابط الكيميائية» — عدد التأكسد، الأكسدة والاختزال، وموازنة المعادلات الأيونية لتفاعلات الأكسدة والاختزال.

محاضرة فيديو شرائح متحركة + قراءة صوتية عربية

اضغط أي أداة — سجّل مجاناً لتوليد اختبارات وفيديو وملخصات من الدرس

كيمياء · الجدول الدوري · الباب ⁦

٣

⁩

الروابط الكيميائية

أنواع الروابط · عدد التأكسد · الأكسدة والاختزال · نصف التفاعلات

📖 الدرس ⁦

٣

⁩

⏱ ~⁦

٥٥

⁩ دقيقة

📚 كتاب الوزارة

🎯

أهداف الدرس

✓يميّز بين الروابط الأيونية والتساهمية القطبية وغير القطبية
✓يحسب عدد التأكسد في المركبات الأيونية والتساهمية
✓يميّز الأكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والمختزل
✓يكتب المعادلة الأيونية الكلية والنهائية ويحدد الأيون المتفرج
✓يفصل ويوازن معادلات نصف الأكسدة والاختزال

💡

لماذا ترتبط الذرات؟

فكر وناقش

الذرات ترتبط لتحقيق استقرار — بنقل إلكترونات (أيوني) أو مشاركتها (تساهمي). فرق السالبية الكهربية يحدد نوع الرابطة.

🎮

استكشف تفاعلي — تفكيك تفاعل redox

تابع خطوة بخطوة تفاعل NaI + Cl₂ → NaCl + I₂: المعادلة الأيونية · الأيون المتفرج · نصف الأكسدة والاختزال.

🔗

أنواع الروابط الكيميائية

أيونية

نقل إلكترون — فلز + لافلز — ⁦ $Δ EN$ ⁩ كبير

مثال: ⁦ $NaCl \to N a^{+} + C l^{-}$ ⁩

تساهمية

مشاركة أزواج إلكترونات

غير قطبية: ⁦ $H_{2}$ ⁩ · قطبية: ⁦ $H_{2} O$ ⁩

⁦

Δ EN > 1.7 \Rightarrow أيونية 0.4 < Δ EN < 1.7 \Rightarrow قطبية Δ EN < 0.4 \Rightarrow غير قطبية

⁩

🔢

عدد التأكسد

عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة) التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب — أيونيًا أو تساهميًا.

أيوني: عدد التأكسد = شحنة الأيون (⁦ $K^{+} B r^{-}$ ⁩ · ⁦ $M g^{2 +} O^{2 -}$ ⁩).
جزيء عنصر واحد (⁦ $C l_{2}$ ⁩, ⁦ $S_{8}$ ⁩): كل ذرة = ⁦ $0$ ⁩.
مجموع أعداد التأكسد في جزيء متعادل = ⁦ $0$ ⁩.
⁦ $1 A \to + 1$ ⁩ · ⁦ $2 A \to + 2$ ⁩ · ⁦ $3 A \to + 3$ ⁩ · F دائمًا ⁦ $- 1$ ⁩.
O غالبًا ⁦ $- 2$ ⁩ (H₂O₂: ⁦ $- 1$ ⁩ · OF₂: ⁦ $+ 2$ ⁩) · H غالبًا ⁦ $+ 1$ ⁩ (NaH: ⁦ $- 1$ ⁩).
أعلى حالة تأكسد للعنصر الممثل ≤ رقم مجموعته.

مركب	Na₂O₂	KO₂	CaH₂	OF₂
عدد تأكسد O أو H	O: ⁦ $- 1$ ⁩	O: ⁦ $- \frac{1}{2}$ ⁩	H: ⁦ $- 1$ ⁩	O: ⁦ $+ 2$ ⁩

🧪

أمثلة محلولة — عدد التأكسد

KMnO₄

K = ⁦ $+ 1$ ⁩ · O = ⁦ $- 2$ ⁩ (×⁦ $4$ ⁩ = ⁦ $- 8$ ⁩)
⁦ $+ 1 + x + (- 8) = 0$ ⁩ → Mn = ⁦ $+ 7$ ⁩

NH₄⁺NO₂⁻ — نيتروجينان مختلفان

في NH₄⁺: N = ⁦ $- 3$ ⁩ · في NO₂⁻: N = ⁦ $+ 3$ ⁩ — عدد التأكسد يخص ذرة واحدة فقط.

⚡

الأكسدة والاختزال

الأكسدة

فقد إلكترونات — يزداد عدد التأكسد

العنصر المؤكسد = العامل المختزل

الاختزال

اكتساب إلكترونات — ينقص عدد التأكسد

العنصر المختزل = العامل المؤكسد

عندما يكون عدد تأكسد الذرة المركزية أقصى → عامل مؤكسد فقط (مثل KMnO₄) · عند أدنى حالة → عامل مختزل فقط (CH₄, NH₃) · حالة متوسطة → قد يكون كليهما (HNO₂, SO₂).

📐

تطبيق — NaI + Cl₂ (كتاب الوزارة)

⁦

2 Na I_{(aq)} + C l_{2 (g)} ⟶ 2 NaC l_{(aq)} + I_{2 (s)}

⁩

المعادلة الأيونية الكلية:

⁦

2 N a_{(aq)}^{+} + 2 I_{(aq)}^{-} + C l_{2 (g)} ⟶ 2 N a_{(aq)}^{+} + 2 C l_{(aq)}^{-} + I_{2 (s)}

⁩

Na⁺ أيون متفرج — لا يتغير عدد تأكسده؛ يُحذف للحصول على المعادلة الأيونية النهائية.

⁦

2 I_{(aq)}^{-} + C l_{2 (g)} ⟶ 2 C l_{(aq)}^{-} + I_{2 (s)}

⁩

I⁻: من ⁦ $- 1$ ⁩ إلى ⁦ $0$ ⁩ في I₂ → أكسدة (عامل مختزل)
Cl₂: من ⁦ $0$ ⁩ إلى ⁦ $- 1$ ⁩ في Cl⁻ → اختزال (عامل مؤكسد)

نصف أكسدة

⁦

2 I_{(aq)}^{-} ⟶ I_{2 (s)} + 2 e^{-}

⁩

نصف اختزال

⁦

C l_{2 (g)} + 2 e^{-} ⟶ 2 C l_{(aq)}^{-}

⁩

⚙️

موازنة معادلات redox — خطوات

١فصل نصف تفاعلي الأكسدة والاختزال

٢موازنة الذرات والأيونات

٣إضافة e⁻ لحفظ الشحنة

٤مساواة عدد e⁻ المفقود والمكتسب

٥جمع المعادلتين

مثال — Cr + H⁺

أكسدة: ⁦ $C r_{(s)} \to C r_{(aq)}^{3 +} + 3 e^{-}$ ⁩
اختزال: ⁦ $2 H_{(aq)}^{+} + 2 e^{-} \to H_{2 (g)}$ ⁩
×⁦ $2$ ⁩ و ×⁦ $3$ ⁩ للإلكترونات → ⁦ $2 Cr + 6 H^{+} \to 2 C r^{3 +} + 3 H_{2}$ ⁩

🗺️

تصور بصري — نقل ومشاركة الإلكترون

flowchart LR
 A["Na + Cl"] --> B["نقل e⁻"]
 B --> C["Na⁺ Cl⁻"]
 D["H + H"] --> E["مشاركة e⁻"]
 E --> F["H₂"]
 G["I⁻ + Cl₂"] --> H["أكسدة/اختزال"]
 H --> I["I₂ + Cl⁻"]

⚠️

أخطاء شائعة

❌ خطأ

«العامل المؤكسد يفقد إلكترونات»

✅ صحيح

المؤكسد يكتسب e⁻ · المختزل يفقد e⁻

❌ خطأ

حذف e⁻ من نصف الاختزال

✅ صحيح

الاختزال: e⁻ في طرف المتفاعلات (يُكتسب)

📝

اختبر الروابط والتأكسد

اختبر الروابط الكيميائية

النتيجة: ٠ / ٦

⁦

١

⁩

NaCl رابطة:

عرض الحل

رابطة أيونية.

⁦

٢

⁩

Na⁺ في NaI + Cl₂:

عرض الحل

أيون متفرج.

⁦

٣

⁩

في NaI + Cl₂ العامل المؤكسد:

عرض الحل

Cl₂ (عامل مؤكسد).

⁦

٤

⁩

I⁻ في التفاعل:

عرض الحل

I⁻ → I₂: أكسدة (عامل مختزل).

⁦

٥

⁩

عدد تأكسد Cl في Cl₂:

عرض الحل

جزيء عنصر → 0.

⁦

٦

⁩

Mn في KMnO₄:

عرض الحل

Mn = +7.

📋

ملخص مرئي

أيوني

نقل e⁻ · ΔEN كبير

تساهمي

مشاركة e⁻

أكسدة

فقد e⁻ · ox↑

متفرج

لا يتغير ox — يُحذف

ox: فقد e⁻red: اكتساب e⁻Σ ox = 0Na⁺ spectator

✅

نهاية الباب الثالث

أكملت الجدول الدوري والروابط — تصنيف · خصائص دورية · تأكسد وروابط · نصف التفاعلات.